ELECTRODOS CON CALIDAD ESTRUCTURAL BASICA
Proporcion de elementos alcalinos contenido en su revestimiento y reaccion basica de la escoria.
APLICACIONES
Son adecuados para grandes espesores, construcciones de gran rigidez, aceros de baja aleacion y aceros con alto contenido en azufre y carbono.
Aptos para soldar en todas las posiciones.
CARACTERISTICA
* Funden en gotas finas en forma de lloviznas
* La escoria es fluida, vidriosa y esponjosa o de panal
* Admite elevada intensidad de corriente
* Son llamadas de gotas caliente por lenta solidificacion.
CONDICIONES DEL ELECTRODO PARA SU EMPLEO
- Completamente seco
- No estar oxidado
DIFERENCIA DE POTENCIAL.
Para explicar el potencial eléctrico nos valdremos de un símil mecánico. En el campo gravitatorio, las cargas "gravitatorias" son las masas. Una masa situada a cierta altura, tiende a caer hacia el suelo, (atraida por la masa de la Tierra) y es capaz de desarrollar más trabajo c
De todos modos, para nosotros ese no va a ser lo importante, ya que lo que más nos interesa no es el potencial a que está la carga, sino la DIFERENCIA DE POTENCIAL, es decir la "diferencia de alturas" o diferencia entre los potenciales de dos puntos entre los cuales se va a mover nuestra carga.
EJERCICIO
- calcule el potencial de la celda siguiente con concentraciones y actividades:
Zn/ZnSo4 (xM), PbSO4(sat)/ Pb
Donde x= 5.00 x 10-4, 2.00 x 10-3, 1.00 x 10-2 , y 5.00 x 10-2
A- En una solución neutra, se forma algo de HSO4 y puede suponerse que
Las semirreacciones y los potenciales de electrodos estándar son:
PbSO4 (s) + 2 e- ___ Zn (s)
El potencial del electrodo de plomo es:
Epbso4/pb = Epbso4/ pb
= -0.350
El potencial del electrodo de Zinc es.
Ezn + zn = Ecn 2+ zn
= - 0.763
Los potenciales de celda con otras concentraciones pueden obtenerse de la misma manera.
B- A fin de calcular los coeficientes de actividad de Zn2+ y SO 4- , primero hay que determinar la fuerza ionica de la solución, con la ecuación:
U= ½ ( 5.00x10-4 x (2)2 + 5.00 x 10-4 x (2)” = 2.00 x 10-3
-log SO4 = = 8.61 x 10-2
= 0.820
La repeticion de los calculus para los ZN 2+ conduce a
Zn = 0.820
La ecuación de Nernst para el electrodo de plomo es ahora
Epbso4 = Epb/so4 log ( 0.820 x 5.00 x 10 -4) = - 0.250 V
Y para el electrode de Zinc tenemos:
EZn / = EZn+
¡Anja!
ResponderEliminar¡Qimicobiologia!
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