lunes, 17 de octubre de 2011


ELECTRODOS CON CALIDAD ESTRUCTURAL BASICA

Proporcion de elementos alcalinos contenido en su revestimiento y reaccion basica de la escoria.

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APLICACIONES
Son adecuados para grandes espesores, construcciones de gran rigidez, aceros de baja aleacion y aceros con alto contenido en azufre y carbono.
Aptos para soldar en todas las posiciones.

CARACTERISTICA

* Funden en gotas finas en forma de lloviznas

* La escoria es fluida, vidriosa y esponjosa o de panal

* Admite elevada intensidad de corriente

* Son llamadas de gotas caliente por lenta solidificacion.

CONDICIONES DEL ELECTRODO PARA SU EMPLEO

- Completamente seco

- No estar oxidado

- No tener ningun desperfecto en su revestimiento





 DIFERENCIA DE POTENCIAL.

Para explicar el potencial eléctrico nos valdremos de un símil mecánico. En el campo gravitatorio, las cargas "gravitatorias" son las masas. Una masa situada a cierta altura, tiende a caer hacia el suelo, (atraida por la masa de la Tierra) y es capaz de desarrollar más trabajo c

De todos modos, para nosotros ese no va a ser lo importante, ya que lo que más nos interesa no es el potencial a que está la carga, sino la DIFERENCIA DE POTENCIAL, es decir la "diferencia de alturas" o diferencia entre los potenciales de dos puntos entre los cuales se va a mover nuestra carga. 


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EJERCICIO

- calcule el potencial de la celda siguiente con concentraciones y actividades:
Zn/ZnSo4 (xM), PbSO4(sat)/ Pb
Donde x= 5.00  x 10-4, 2.00 x 10-3, 1.00 x 10-2 , y 5.00 x 10-2

A-     En una solución neutra, se forma algo de HSO4 y puede suponerse que
Las semirreacciones y los potenciales de electrodos estándar son:
PbSO4 (s)  + 2 e- ___ Zn (s)
El potencial del electrodo de plomo es:
Epbso4/pb =  Epbso4/ pb   
                  =  -0.350 

El potencial del electrodo de Zinc es.
Ezn + zn  =  Ecn 2+ zn  
                =  - 0.763 

Los potenciales de celda con otras concentraciones pueden obtenerse de la misma manera.
B-    A fin de calcular los coeficientes de actividad de Zn2+  y SO 4- , primero hay que determinar la fuerza ionica de la solución, con la ecuación:
U=  ½ ( 5.00x10-4  x  (2)2 + 5.00 x 10-4  x (2)” = 2.00 x 10-3

-log SO4 =  = 8.61 x 10-2
       
                 =  0.820
La repeticion de los calculus para los ZN 2+ conduce a
Zn = 0.820
La ecuación de Nernst para el electrodo de plomo es ahora

Epbso4  =  Epb/so4   log ( 0.820 x 5.00 x 10 -4) = - 0.250 V

Y para el electrode de Zinc tenemos:
EZn / = EZn+  

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