lunes, 19 de marzo de 2012

Potencial de una pila o célula electroquímica

El fundamento de una célula electroquímica, como la pila galvánica, es siempre una reacción redox que se puede desglosar en dos semirreacciones:
  • la oxidación (pérdida de electrones) tiene lugar en el ánodo, que es el electrodo negativo, y
  • la reducción (ganancia de electrones) transcurre en el cátodo o polo positivo.
La electricidad se genera debido a la diferencia de potencial eléctrico entre estos dos electrodos. Esta diferencia de potencial se crea como resultado de la diferencia entre los potenciales individuales de los dos electrodos en relación con el electrólito o disolución en la que están sumergidos. El potencial de dicha célula será la diferencia entre el potencial del electrodo positivo (cátodo, donde se realiza la reducción) y el potencial del electrodo negativo (ánodo, donde se realiza la oxidación).
 E_{cel}\ =\ E_+\ -\ E_-\ =\ E_{cat}\ -\  E_{\acute{a}no}